Bài 1. Phản ứng oxi hóa – khử Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận

Câu 1 (HHCBL10-19639)

Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe₂O₃ thành Fe là :

0,25mol 0,50 mol 1,25 mol 1,50 mol

Câu 2 (HHCBL10-19640)

Trong phản ứng được biểu diễn bằng phương trình:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NO₂ đóng vai trò

chất oxi hóa. chất khử. chất oxi hoá, đồng thời cũng là chất khử. không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử.

Câu 3 (HHCBL10-19641)

Nhận định nào không đúng ?

Trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Trong các phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay đổi. Trong các phản ứng thế, số oxi hóa của các nguyên tố luôn thay đổi. Trong các phản ứng oxi hoá – khử luôn có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố

Câu 4 (HHCBL10-19642)

Cho các phản ứng oxi hóa - khử được biểu diễn như sau:

(1) 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

(2) 8Fe + 30 HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H2O

(3) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂+ 8H₂O + 5Cl₂

(4) Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

(5) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Dãy các chất khử là :

H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3. H2S, Fe, HCl, Mg, NH3. HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2. H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2.

Câu 5 (HHCBL10-19643)

Cho 2,8 gam bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, giải phóng khí A và dung dịch B; cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

27,2. 7,60. 6,70. 20,0.

Câu 6 (HHCBL10-19644)

Trong các sơ đồ phản ứng sau, phản ứng tự oxi hóa – khử là

NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2KNO3 $\xrightarrow[]{t^o}$ 2KNO2 + O2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 2Na + Cl2 $\xrightarrow[]{t^o}$ 2NaCl

Câu 7 (HHCBL10-19645)

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng ?

$4HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O$ $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$ $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$ $2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O$

Câu 8 (HHCBL10-19646)

Có sơ đồ phản ứng : $KI+KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+I_2+MnSO_4+H_2O$ Khi thu được 15,1g $MnSO_4$thì số mol $I_2$ tạo thành là

0,25 0,025 0,0025 0,00025

Câu 9 (HHCBL10-19647)

Đốt một kim loại X trong bình đựng clo thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy số mol khí clo trong bình giảm 0,3mol, X là

Mg Al Fe Cu

Câu 10 (HHCBL10-19648)

Hãy sắp xếp các phân tử, ion cho dưới đây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ : $NO_2;NH_3;NO^-_2;NO^-_3;N_2;NO_2$

$NO_2< NO< NH_3< NO^-_2< NO^-_3< N_2< N_2O$ $NH_3< N_2< N_2O< NO< NO^-_2< NO_2< NO^-_3$ $NH_3< N_2< NO< NO^-_2< N_2O< NO_2< NO^-_3$ $NH_3< N_2< N_2O< NO^-_2< NH< N_2< NO^-_3$

Câu 11 (HHCBL10-19649)

Cho phương trình phản ứng : $4Zn+5H_2SO_4$đặc/nóng → $4ZnSO_4+X+4H_2O$. Chất X là :

$SO_2$ $H_2S$ $S$ $H_2$

Câu 12 (HHCBL10-19650)

Hoà tan kim loại R hóa trị (II) bằng dung dịch $H_2SO_4$ và 2,24l khí $SO_2$ (đktc). Số mol electron mà R đó cho là

0,1mol 0,2mol 0,3 mol 0,4mol

Câu 13 (HHCBL10-19651)

Cho các phản ứng hóa học sau:

$H N O_{3} + H_{2} S \to S + N O + H_{2} O (1)$

$C u + H N O_{3} \to C u (N O$ ₃)2 + H2O + NO (2)

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia và tạo thành trong các phản ứng (1) và (2) là :

12 và 18 14 và 20 14 và 16 12 và 20

Câu 14 (HHCBL10-19652)

Cho 22,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí $H_2$ bay ra. Khối lượng muối clorua thu được trong dung dịch là :

50,57g 57,75g 57,05g 52,55g

Câu 15 (HHCBL10-19653)

Cho phương trình phản ứng : $FeSO_4+KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O$

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của $F e S O_{4}$ là :

10 8 6 2

Câu 16 (HHCBL10-19654)

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng : $3S+6KOH\rightarrow2K_2S+K_2SO_3+3H_2O$ Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :

2 :1 1 :2 1 :3 2 :3

Câu 17 (HHCBL10-19655)

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng : $S+2H_2SO_4\rightarrow3SO_2+2H_2O$ Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là :

1 : 2 1 : 3 3 :1 2 :1

Câu 18 (HHCBL10-19656)

Trong phản ứng : $KMnO_4+H_2O_2+H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+O_2+K_2SO_4+H_2O$

Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, của chất khử là

3 và 5 5 và 2 2 và 5 3 và 2

Câu 19 (HHCBL10-19657)

Cho sơ đồ phản ứng : $H_2SO_4+Fe\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2O+SO_2$ Số phân tử $H_2SO_4$ bị khử và số phân tử $H_2SO_4$ tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là

6 và 3 3 và 6 6 và 6 3 và 3

Câu 20 (HHCBL10-19658)

Tỉ lệ số phân tử $HNO_3$ là chất oxi hóa và số phân tử $HNO_3$ là môi trường trong phản ứng:

$F e C O_{3} + H N O_{3} \to F e (N O$ ₃)3 + NO + CO2 + H2O là:

8 :1 1 :9 1 :8 9 :1

Câu 21 (HHCBL10-19659)

Trong các ion (phân tử) cho dưới đây, ion (phân tử) có tính oxi hóa là :

$Mg$ $Cu^{2+}$ $Cl^-$ $S^{2-}$

Câu 22 (HHCBL10-19660)

Cho sơ đồ phản ứng : $Mg+HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+NH_4NO_3+H_2O$ Số phân tử $HNO_3$ bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là :

1 và 8 10 và 5 1 và 9 8và 2.

Câu 23 (HHCBL10-19661)

Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo tạo 13,35g muối. Tên kim loại X là :

Cu Al Fe Zn

Câu 24 (HHCBL10-19662)

Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt ñộ cao thu 6,72 gam sắt và 7,04 gam khí CO2. (C = 12, Fe = 56, O = 16) Giá trị a và công thức oxit sắt là :

$Fe_2O_4$ $Fe_2O_3$ $Fe_2O_3$ 2,88gam ; FeO

Câu 25 (HHCBL10-19663)

Hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng : $Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+N_2+H_2O$ lần lượt là

10, 36, 10, 3, 18. 10, 30, 10, 3, 15. 5, 8, 5, 3, 4. 5, 20, 5, 3, 10.

Câu 26 (HHCBL10-19664)

Đốt một kim loại trong bình kín clo thu được 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Tên của kim loại đã dùng là

Fe Al Mg Cu

Câu 27 (HHCBL10-19665)

Cho phản ứng : $H_2SO_4+Fe\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2O+SO_2$ Tỉ lệ số phân tử $H_2SO_4$ đóng vai trò oxi hoá và môi trường là :

6 :1 1 :6 1 :1 1 :3

Câu 28 (HHCBL10-19666)

Cho các phản ứng sau : $MnO_4+Cl^-+H^+\rightarrow Cl_2+H_2O+Mn^{2+}$ Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là

3, 5, 8, 5, 4, 2. 2, 5, 8, 5, 4, 2 5, 5, 8, 4, 4, 1 2, 10, 16, 5, 8, 2

Câu 29 (HHCBL10-19667)

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là

55 20 25 50

Câu 30 (HHCBL10-19668)

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là

0,5 1,5 3,0 4,5

Câu 31 (HHCBL10-19669)

Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

nhận 1 mol electron nhường 1 mol electron nhận 2 mol electron nhường 2 mol electron

Câu 32 (HHCBL10-19670)

Trong phản ứng: KClO₃ + 6HBr → KCl + 3Br₂ + 3H₂O thì HBr

vừa là chất oxi hoá, vừa là môi trường là chất khử vừa là chất khử, vừa là môi trường là chất oxi hoá

Câu 33 (HHCBL10-19671)

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá là:

8 6 4 2

Câu 34 (HHCBL10-19672)

Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

bị khử bị oxi hoá cho proton nhận proton

Câu 35 (HHCBL10-19673)

Cho các chất và ion sau: Zn, Cl₂, FeO, Fe₂O₃, SO₂, H₂S, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion đóng vai trò chất khử là

9 7 8 6

Câu 36 (HHCBL10-19674)

Cho các chất và ion sau: Zn, Cl₂, FeO, Fe₂O₃, SO₂, H₂S, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hoá là

2 4 6 8

Câu 37 (HHCBL10-19675)

Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là

+1 và +1 – 4 và +6 -3 và +5 -3 và +6

Câu 38 (HHCBL10-19676)

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O thì nguyên tử nitơ

chỉ bị oxi hoá chỉ bị khử không bị oxi hoá, không bị khử vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Câu 39 (HHCBL10-19677)

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

40% 50% 60% 70%

Câu 40 (HHCBL10-19678)

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

30,77% 69,23% 34,62% 65,38%

Câu 41 (HHCBL10-19679)

Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với O₂ thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

6,72 3,36 13,44 8,96

Câu 42 (HHCBL10-19680)

Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,568 lít khí N₂ duy nhất (đktc) và dung dịch chứa x gam muối chứa (không chứa NH₄NO₃). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với oxi thu được y gam hỗn hợp 4 oxit.

73,20 58,30 66,98 81,88

Câu 43 (HHCBL10-19681)

Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,568 lít khí N₂ duy nhất (đktc) và dung dịch chứa x gam muối chứa (không chứa NH₄NO₃). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với oxi thu được y gam hỗn hợp 4 oxit.

20,5 35,4 26,1 41,0

Câu 44 (HHCBL10-19682)

Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH₄NO₃). Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là y gam. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ (đktc).

110,35 45,25 112,20 88,65

Câu 45 (HHCBL10-19683)

Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH₄NO₃). Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là y gam. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ (đktc).

47,35 41,40 29,50 64,95

Câu 46 (HHCBL10-19684)

Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH₄NO₃). Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là y gam. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ (đktc).

11,76 23,52 13,44 15,6

Câu 47 (HHCBL10-19685)

Cho sơ đồ phản ứng: Cl₂+ NaOH $\xrightarrow[]{t^o}$ NaCl + NaClO₃ + H₂O

5 18 15 9

Câu 48 (HHCBL10-19686)

Trong số các sản phẩm của phản ứng của SO₂ với dung dịch KMnO₄ không có chất nào sau đây?

K2SO4. MnSO4. H2SO4. H2O.

Câu 49 (HHCBL10-19687)

Trong các phản ứng sau, những phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất khử ?

NH4HCO3 $\underrightarrow{t^o}$ NH3 + CO2 + H2O NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 + 3CuO $\underrightarrow{t^o}$ 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + 3O2 $\underrightarrow{t^o}$ 4N2 + 6H2O $\underrightarrow{t^o}$

Câu 50 (HHCBL10-19688)

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò là chất oxi hoá ?

SO2 + 2H2S → S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + H2O → H2SO3

Bài 1. Phản ứng oxi hóa – khử Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Bài 1. Phản ứng oxi hóa – khử Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Luyện tập, Trắc Nhiệm: Bài 1. Phản ứng oxi hóa – khử

Câu Đúng

Điểm

Lưu câu hỏi

Trụ sở chính:

Chi nhánh TP.Hồ Chí Minh:

Chi nhánh TP.Đà Nẵng:

Chi nhánh TP.Hải Phòng: