Luyện tập, Trắc Nhiệm: Bài 3. Luyện tập Phản ứng oxi hóa – khử

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong sơ đồ phản ứng sau là

$FeO + HN{O}_3 \to Fe{(NO}_{}$₃)3 + NO + H2O

Cho sơ đồ phản ứng:

$F{e}_3{O}_4 + HN{O}_{3 } \to Fe{(NO}_{}$₃)3 + NO + H2O

Tổng hệ số của các chất trong phương trình cân bằng là

Cho sơ đồ phản ứng:

$Cu + HN{O}_{3 }\to Cu{(NO}_{}$₃)2 + NO + H2O

Số phân tử $HN{O}_3$ đóng vai trò chất oxi hóa là 

Cho sơ đồ phản ứng:

FeS + H₂SO_4 đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂­+ H₂O.

Hệ số cân bằng tối giản của H₂SO₄ trong phương trình cân bằng là

Cho sơ đồ phản ứng:

FeS₂ + HNO₃ →  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO­ + H₂O

Bộ hệ số tối giản của các chất trong phương trình cân bằng là

Cho sơ đồ biểu diễn phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

Hệ số cân bằng tối giản của chất oxi hóa và chất khử trong phương trình cân bằng lần lượt là