Bài 6. Axit sunfuric – Muối sunfat Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận

Câu 1 (HHCBL10-22212)

Chọn phát biểu sai

Axit $H_2SO_4$ có tính axit mạnh hơn H2SO3 Có thể dùng $H_2SO_4$ đặc để làm khô các oxit axit thể khí. Để pha loãng, ta thêm nước vào dung dịch $H_2SO_4$đặc Có thể nhận biết $H_2SO_4$ và muối sunfat bằng dung dịch BaCl2

Đáp án đúng là

Có thể nhận biết $H_2SO_4$ và muối sunfat bằng dung dịch $B a C l_{2}$

(Xem hướng dẫn )

Câu 2 (HHCBL10-22213)

Chọn câu sai . Axit sunfurơ có các đặc tính là:

H2SO3 là axit yếu. Axit sunfurơ có tính axit yếu hơn axit sunfuric và axit sunfuhiđric Axit sunfurơ không bền Axit H2SO3 phân huỷ thành SO2 và nước.

Câu 3 (HHCBL10-22214)

Đặt hệ số thích hợp vào phản ứng sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

5-2-2-1-2-2 4-3-3-1-3-3 3-1-1-3-5-2 Kết quả khác

Câu 4 (HHCBL10-22215)

Muốn pha axit sunfuric loãng từ axit sunfuric đặc, người ta làm như thế nào?

Rót từ từ axit vào nước, khuấy đều. Rót từ từ nước vào axit, khuấy đều. Đổ nhanh nước vào axit. Không pha loãng được.

Câu 5 (HHCBL10-22216)

Chọn câu đúng.

Axit sunfuric loãng có tính axit và tính oxi hoá Axit sunfuric đặc có tính oxi hoá mạnh Oleum thu được bằng cách hấp thụ SO3 bằng dung dịch H2SO4 đặc Cả 3 câu trên.

Câu 6 (HHCBL10-22217)

Cho các dung dịch không màu: NaCl, K₂CO₃, Na₂SO₄, HCl và Ba(NO₃)₂. Nếu không dùng thêm thuốc thử thì có thể nhận biết được mấy chất?

5 4 3 2

Câu 7 (HHCBL10-22218)

Chọn câu sai.

H2SO4 đặc được dùng làm khô một số khí ẩm. Có một số khí ẩm không được dùng H2SO4 đăc làm khô H2SO4 đặc có thể biến những hợp chất hữu cơ thành than Sự làm khô và sự than hoá trên là giống nhau.

Câu 8 (HHCBL10-22219)

Cho bột Fe vào dung dịch CuSO₄ thì có hiện tượng

Màu xanh của dung dịch đậm hơn. Màu xanh của dung dịch nhạt dần. Có kết tủa vàng nâu. Không có hiện tượng gì

Câu 9 (HHCBL10-22220)

Cho bột Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thì có hiện tượng:

Dung dịch có màu xanh. Có kết tủa màu vàng nâu. Có khí bay ra. Không có hiện tượng gì.

Câu 10 (HHCBL10-22221)

Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Nếu chỉ dùng H₂SO₄loãng thì có thể nhận biết được mấy kim loại?

2 3 4 5

Câu 11 (HHCBL10-22222)

Đốt 8,96 (lít) khí H₂S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28). Cho biết muối được tạo thành là:

NaHSO3 Na2SO3 Cả 2 muối trên Không tạo ra muối

Câu 12 (HHCBL10-22223)

Trộn 100ml dung dịch H₂SO₄ 20% (d=1,14)) và 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%. Tìm số gam kết tủa tạo thành.

46,6 23,3 11,6 Kết quả khác

Câu 13 (HHCBL10-22224)

Cho dung dịch chứa 3,82 g hỗn hợp hai muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị hai. Thêm vào dung dịch trên một lượng vừa đủ BaCl₂ thì thu được 6,99g kết tủa. Nếu lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

3,82 10,06 3,07 Kết quả khác.

Câu 14 (HHCBL10-22225)

Cho 3,87g hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa 2 axit (HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M) được dung dịch B và 4,368 lít H₂ (đktc). Dung dịch B sẽ:

dư axit thiếu axit dung dịch muối ý kiến khác

Câu 15 (HHCBL10-22226)

Cho 6,76g Oleum H₂SO₄.nSO₃ vào H₂O thành 200ml dung dịch. Lấy 10ml dung dịch này trung hoà vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là:

1 2 3 4

Câu 16 (HHCBL10-22227)

Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H₂SO₄. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là:

CaCO3 Al Zn Quỳ tím

Câu 17 (HHCBL10-22228)

Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng được với:

Zn Fe $CaCO_3$ CuO

Câu 18 (HHCBL10-22229)

Để nhận biết ba axit đặc, nguội: $HCl;H_2SO_4;HNO_3$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là

Fe. CuO. Al. Cu

Câu 19 (HHCBL10-22230)

Dung dịch $H_2SO_4$ loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

Cu và $Cu\left( OH \right)_2$ Fe và $ Fe\left(OH\right)_3$ C và $CO_2$ S và $H_2S$

Câu 20 (HHCBL10-22231)

Kim loại bị thụ động trong $H_2SO_4$ đặc, nguội là

Al, Cu Zn, Cu, Cr Fe, Ag Fe, Al, Cr

Câu 21 (HHCBL10-22232)

Phương pháp tiếp xúc điều chế $H_2SO_4$, trải qua mấy giai đoạn ?

2 3 4 5

Câu 22 (HHCBL10-22233)

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch $H_2SO_4$ loãng, $Ba\left(OH\right)_2$, HCl là?

Cu dung dịch NaOH $NaNO_3$ $BaCl_2$

Câu 23 (HHCBL10-22234)

$H_2SO_4$ đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào dưới đây:

Oxi hóa mạnh Háo nước axit mạnh khử mạnh

Câu 24 (HHCBL10-22235)

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng là

1. 2. 3. 4

Câu 25 (HHCBL10-22236)

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng ?

Al Mg. Na. Cu

Câu 26 (HHCBL10-22237)

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau

a. $H_{2} S O_{4} + C \to 2 S O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O$

b. $H_{2} S O_{4} + F e {(O H)}_{2} \to F e S O_{4} + 2 H_{2} O$

c. $4 H_{2} S O_{4} + 2 F e O \to F e_{2} (S O$ ₄) $_{3}$ + $S O_{2}$ + 4 $H_{2} O$

d. $6 H_{2} S O_{4} + 2 F e \to F e_{2} (S O$ ₄ $)_{3}$ + 3 $S O_{2}$ + 6 $H_{2} O$

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng là

(a) (c) (b) (d)

Câu 27 (HHCBL10-22238)

Cho phương trình hóa học : $H_2SO_4$(đặc) + 8$HI$ -> $4I_2+H_2S+4H_2O$. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ?

$H_2SO_4$ là chất oxi hóa, HI là chất khử $HI$ bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S $H_2SO_4$ oxi hóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S $I_2$ oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI

Đáp án đúng là

$I_2$ oxi hóa $H_{2} S$ thành $H_{2} S O_{4}$ và nó bị khử thành HI

(Xem hướng dẫn )

Câu 28 (HHCBL10-22239)

Các axit nào dưới đây sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần:

$H_2S< H_2CO_3< H_2SO_3< H_2SO_4$ $H_2SO_4< H_2SO_3< H_2CO_3< H_2S$ $H_2CO_3< H_2S< H_2SO_3< H_2SO_4$ $H_2SO_4< H_2SO_3< H_2S< H_2CO_3$

Câu 29 (HHCBL10-22240)

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : $HCl;H_2SO_3;H_2SO_4$. Có thể phân biệt dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây ?

Quỳ tím. Natri hiđroxit. Natri oxit. Bari hiđroxit

Câu 30 (HHCBL10-22241)

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch $H_2SO_4$ đặc nóng (dư) tạo ra 1 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là :

$Fe;Fe_2O_3$ $Fe;FeO$ $Fe_3O_4;Fe_2O_3$ $FeO;Fe_3O_4$

Câu 31 (HHCBL10-22242)

Có thể phân biệt 3 dung dịch: $KOH;HCl;H_2SO_4$ (loãng) bằng một thuốc thử là

giấy quỳ tím. Zn. Al. $BaCO_3$

Câu 32 (HHCBL10-22243)

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch $H_2SO_4$ loãng, thu được V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

2,24 1,12 4,48 3,36

Câu 33 (HHCBL10-22244)

Khi làm thí nghiệm với $H_2SO_4$ đặc, nóng thường sinh ra khí $SO_2$. Để hạn chế tốt nhất khí $SO_2$ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Xút Muối ăn Giấm ăn cồn

Câu 34 (HHCBL10-22245)

Cho các chất : $KBr;S;SiO_2;P;Na_3PO_4;FeO$ và $Fe_2O_3$. Trong các chất trên, số chất có thể oxi hoá bởi dung dịch axit $H_2SO_4$ đặc nóng là:

4 5 7 6

Câu 35 (HHCBL10-22246)

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch $H_2SO_4$ loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít $H_2$ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

5,83 g. 7,33 g. 4,83 g. 7,23 g

Câu 36 (HHCBL10-22247)

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol $H_2SO_4$ (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

3x. y. 2x. 2y.

Câu 37 (HHCBL10-22248)

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit $H_2SO_{_{ }4}$ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

$MgSO_4;Fe_2\left(SO_4\right)_3;FeSO_4$ $MgSO_4;Fe_2\left(SO_4\right)_3$ $MgSO_4;FeSO_4$ $MgSO_4$

Câu 38 (HHCBL10-22249)

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol $H_2SO_4$ đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56)

0,03 mol $Fe_2\left(SO_4\right)_3$ và 0,06 mol FeSO4 0,05 mol $Fe_2\left(SO_4\right)_3$ à 0,02 mol Fe dư. 0,02 mol $Fe_2\left(SO_4\right)_3$ và 0,08 mol FeSO4 0,12 mol $FeSO_4$

Đáp án đúng là

0,02 mol $Fe_2\left(SO_4\right)_3$ và 0,08 mol $F e S O_{4}$

(Xem hướng dẫn )

Câu 39 (HHCBL10-22250)

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với $H_2SO_4$ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí $SO_2$ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là

$FeS$ $FeS_2$ $FeO$ $FeCO_3$

Câu 40 (HHCBL10-22251)

Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol $H_2SO_4$, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí $SO_2$ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của m là

24,0. 34,8. 10,8. 46,4.

Câu 41 (HHCBL10-22252)

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, $M\left(OH\right)_2$ và $MCO_3$ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch $H_2SO_4$ 39,2% thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

Mg Cu Zn Ca

Câu 42 (HHCBL10-22253)

Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch $H_2SO_4$ loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

24 20 36 18

Câu 43 (HHCBL10-22254)

Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với $H_2O$ (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là

1 : 2. 5 : 8. 5 : 16. 16 : 5

Câu 44 (HHCBL10-22255)

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch $H_2SO_4$ 10% thu được 2,24 lít khí $H_2$ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

101,48 gam. 101,68 gam. 97,80 gam. 88,20 gam.

Câu 45 (HHCBL10-22256)

Những chất nào sau đây có thể sử dụng để nhận biết muối sunfat ?

Câu 46 (HHCBL10-22257)

Theo dõi video sau:

Tính háo nước. Tính axit mạnh. Tính oxi hóa mạnh. Tính khử mạnh.

Câu 47 (HHCBL10-22258)

Một bạn A đang tiến hành thí nghiệm kiểm tra tính háo nước của axit H₂SO₄ đặc. Chẳng may bạn A bị rơi một giọt axit H₂SO₄ đặc vào tay. Biện pháp cứu thương cần áp dụng khẩn cấp là gì ?

Nhúng tay vào chậu chứa nước đá. Rửa nhẹ tay bằng nước sau đó đắp bông chứa dung dịch NaHCO3 loãng. Rửa tay bằng dung dịch kiềm NaOH để trung hòa axit. Để yên không làm gì và đưa bạn A đến bệnh viện.

Câu 48 (HHCBL10-22259)

"Oleum" có công thức hóa học là gì ?

H2SO3 SO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO2

Bài 6. Axit sunfuric – Muối sunfat Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Bài 6. Axit sunfuric – Muối sunfat Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Luyện tập, Trắc Nhiệm: Bài 6. Axit sunfuric – Muối sunfat

Câu Đúng

Điểm

Lưu câu hỏi

Trụ sở chính:

Chi nhánh TP.Hồ Chí Minh:

Chi nhánh TP.Đà Nẵng:

Chi nhánh TP.Hải Phòng: