Công Thức Tính Nhanh Hóa Học 12 Vô Cơ - Hướng Dẫn Chi Tiết

Chuyên Đề 1: Chất Lưỡng Tính

Chất lưỡng tính là những chất có khả năng vừa nhận vừa nhường H+. Chúng có thể tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazơ.

Công Thức Tính pH của Dung Dịch Muối Lưỡng Tính

pH = 7 + 1/2 log (C_muối / K_a × K_b)

Trong đó:

• C_muối: Nồng độ mol/L của dung dịch muối lưỡng tính
• K_a: Hằng số axit của axit tạo thành muối lưỡng tính
• K_b: Hằng số bazơ của bazơ tạo thành muối lưỡng tính

Chuyên Đề 2: Chất Oxi Hóa - Khử

Trong phản ứng oxi hóa - khử, các chất tham gia trao đổi electron, gây ra sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Công Thức Tính Số Electron Bị Oxi Hóa hoặc Khử

Số electron bị oxi hóa hoặc khử = Số hạt của chất bị oxi hóa (hoặc khử) × |Thay đổi số oxi hóa|

Công Thức Cân Bằng Phản Ứng Oxi Hóa - Khử

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất tham gia phản ứng.

Bước 2: Xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử.

Bước 3: Cân bằng số electron bị oxi hóa và khử bằng cách điều chỉnh hệ số của các chất tham gia phản ứng.

Bước 4: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố khác trong phản ứng bằng cách điều chỉnh hệ số của các chất tham gia phản ứng.

Chuyên Đề 3: Phản Ứng Axit - Bazơ

Phản ứng axit - bazơ là phản ứng trao đổi proton (H+) giữa chất tham gia phản ứng.

Công Thức Tính pH của Dung Dịch Axit Yếu hoặc Bazơ Yếu

pH = -log [H⁺]

[H⁺] = (C_axit × K_a) / (C_bazơ + C_axit × K_a)

Trong đó:

• C_axit: Nồng độ mol/L của dung dịch axit
• C_bazơ: Nồng độ mol/L của dung dịch bazơ
• K_a: Hằng số axit của axit yếu

Chuyên Đề 4: Tính Nồng Độ Và Khối Lượng Dung Dịch

Công Thức Tính Nồng Độ Dung Dịch

C = n / V

Trong đó:

• C: Nồng độ mol/L của dung dịch
• n: Số mol chất tan
• V: Thể tích dung dịch (L)

Công Thức Tính Khối Lượng Chất Tan

m = n × M

Trong đó:

• m: Khối lượng chất tan (g)
• n: Số mol chất tan
• M: Khối lượng mol của chất tan (g/mol)

Ví Dụ Áp Dụng

Để minh họa cho các công thức tính nhanh trên, chúng ta hãy xem xét một ví dụ sau:

Cho phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Hãy cân bằng phản ứng và tính số mol HCl tối thiểu để phản ứng vừa đủ với 5 gam Zn.

Giải:

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố:

Zn: 0; H: +1; Cl: -1

Bước 2: Xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử:

Zn bị oxi hóa (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2)

H⁺ bị khử (số oxi hóa giảm từ +1 xuống 0)

Bước 3: Cân bằng số electron bị oxi hóa và khử:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bước 4: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố khác (không có cần điều chỉnh thêm)

Số mol HCl tối thiểu = (5 g Zn) / (65,39 g/mol) = 0,0764 mol

Vì phản ứng có tỷ lệ Zn : HCl = 1 : 2, nên số mol HCl tối thiểu gấp đôi số mol Zn, tức là 0,0764 × 2 = 0,1528 mol.

Như vậy, để phản ứng vừa đủ với 5 gam Zn, cần ít nhất 0,1528 mol HCl.

Kết Luận

Bài viết này đã cung cấp hướng dẫn chi tiết về các công thức tính nhanh hóa học 12 vô cơ, bao gồm chất lưỡng tính, phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng axit - bazơ, và tính nồng độ dung dịch. Bằng cách nắm vững và áp dụng linh hoạt các công thức này, học sinh sẽ có thể giải quyết các bài tập hóa học vô cơ một cách nhanh chóng và hiệu quả hơn.

Các bạn có thể tham khảo thêm nguồn khác: