Tính chất hóa học của SO3 - Cấu tạo, đặc điểm và ứng dụng

Giới thiệu chung về SO3

SO3, còn được gọi với tên gọi trioxit lưu huỳnh hay lưu huỳnh đioxit, là một hợp chất hóa học của nguyên tố lưu huỳnh và oxy. Công thức hóa học của SO3 là S1O3.

Trong điều kiện ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, SO3 thường tồn tại ở dạng khí (thường có màu trắng), nó sẽ ngưng tụ về thể rắn dưới nhiệt độ 62 độ C. SO3 là một hợp chất được sử dụng phổ biến như là tác nhân oxy hóa và khử trong công nghiệp.

Cấu tạo phân tử SO3

Một phân tử SO3 bao gồm: 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử oxy (O). Cấu trúc phân tử hình thành nhờ liên kết thuần hóa (không có cặp electron).

Nguyên tử S ở giữa, 3 nguyên tử O xếp đều xung quanh theo dạng tam giác đều. SO3 có cấu trúc phân tử hình thoi, trong đó góc liên kết SO3 là 120 độ.

Tính chất vật lý của SO3

• SO3 là chất rắn dạng tinh thể màu trắng, nó chuyển sang thể lỏng ở nhiệt độ 62 độ C và thể hơi ở 44,8 độ C.
• Đây là một dạng khí nặng hơn không khí, có thể ngưng tụ lạnh và thăng hoa.
• Nó tan trong nước, axit sulfuric, axit sunfurơ lỏng và một số dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học của SO3

SO3 là hợp chất có tính oxi hóa mạnh, có khả năng kết hợp với nước để tạo thành axit sulfuric H2SO4. Các phản ứng hóa học chủ yếu của SO3 là:

• Phản ứng với nước, tạo thành axit sulfuric đặc: SO3 + H2O → H2SO4
• Phản ứng với axit sulfuric đặc tạo nên oleum axit sulfuric khói: SO3 + H2SO4 → H2S2O7
• Phản ứng với ethanol tạo ra etyl sulfit: SO3 + CH3CH2OH → (C2H5)2SO3

Ngoài ra, SO3 còn phản ứng với các kim loại hoạt động và các chất khử mạnh như carbon,...

Các bạn có thể tham khảo thêm nguồn khác: