Bài 1. Liên kết ion Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận

Câu 1 (HHCBL10-19447)

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

Ion là phần tử mang điện. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 2 (HHCBL10-19448)

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

Ion là phần tử mang điện. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 3 (HHCBL10-19449)

Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị. Kiểu liên kết hóa học nào được hình thành khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo :

Liên kết kim loại. Liên kết cộng hóa trị có cực. Liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết ion.

Câu 4 (HHCBL10-19450)

Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ?

$NH_4Cl;OF_2;H_2S$ $CO_2;Cl_2;CCl_4$ $BF_3;AlF_3;CH_4$ $I_2;CaO;CaCl_2$

Câu 5 (HHCBL10-19451)

Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:

Cấu hình e của ion $Li^+:1s^2$ và cấu hình e của ion O2-: 1s22s22p6 Những điện tích ở ion $Li^+$ và O2- do: Li →Li+ + e và O++ 2e →O2- Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống $Li^+$ và O2- Có công thức $Li_2O$ do : mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e

Đáp án đúng là

Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống $Li^+$ và $O^{2 -}$

(Xem hướng dẫn )

Câu 6 (HHCBL10-19452)

Cho các hợp chất: $NH_3;H_2O;K_2S;MgCl_2;Na_2O;CH_4$, Chất có liên kết ion là:

$NH_3;H_2O;K_2S;MgCl_2$ $K_2S;MgCl_2;Na_2O;CH_4$ $NH_3;H_2O;Na_2O;CH_4$ $K_2S;MgCl_2;Na_2O$

Câu 7 (HHCBL10-19453)

Các nguyên tử liên kết với nhau để :

Tạo thành chất khí Tạo thành mạng tinh thể Tạo thành hợp chất Đạt cơ cấu bền của nguyên tử

Câu 8 (HHCBL10-19454)

Cho 3 ion : $Na^+;Mg^{2+};F^-$ . Tìm câu khẳng định sai .

3 ion trên có cấu hình electron giống nhau . 3 ion trên có số nơtron khác nhau. 3 ion trên có số electron bằng nhau 3 ion trên có số proton bằng nhau

Câu 9 (HHCBL10-19455)

Trong dãy oxit sau : $Na_2O;MgO;Al_2O_3;SiO_2;P_2O_5;SO_3;Cl_2O_7$ . Những oxit có liên kết ion là :

$Na_2O;SiO_2;P_2O_5$ $MgO;Al_2O_3;P_2O_5$ $Na_2O;MgO;Al_2O_3$ $SO_3;Cl_2O_3;Na_2O$

Câu 10 (HHCBL10-19456)

Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :$1s^22s^22p^4$ . Sau khi tạo liên kết, nó có cấu hình là :

$s^22s^22p^2$ $1s^22s^22p^43s^2$ $1s^22s^22p^6$ $1s^22s^22p^63s$

Câu 11 (HHCBL10-19457)

Ion nào sau đây có 32 electron :

$CO^{2-}_3$ $SO^{2-}_4$ $NH^+_4$ $NO^-_3$

Câu 12 (HHCBL10-19458)

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị là nguyên tử có:

Giá trị độ âm điện cao. Nguyên tử khối lớn. Năng lượng ion hóa thấp Số hiệu nguyên tử nhỏ.

Câu 13 (HHCBL10-19459)

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

Ion dương có nhiều proton hơn . Ion dương có số proton không thay đổi . Ion âm có nhiều proton hơn . Ion âm có số proton không thay đổi

Câu 14 (HHCBL10-19460)

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :

Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh . Obitan nguyên tử của Na và Cl xen phủ lẫn nhau . Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau. Nguyên tử natri nhường 1 electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận 1 electron trở thành ion âm, 2 ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl

Câu 15 (HHCBL10-19461)

Khi Na và Cl tác dụng với nhau tạo hợp chất hóa học thì :

Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết ion. Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết cộng hóa trị. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết ion. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết cộng hóa trị .

Câu 16 (HHCBL10-19463)

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl ?

Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị đơn. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử. Phân tử HCl là phân tử phân cực.

Câu 17 (HHCBL10-19464)

Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau : 1s²2s¹và 1s²2s²2p⁵ .Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất ?

Liên kết cộng hóa trị có cực. Liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị không có cực. Liên kết kim loại.

Câu 18 (HHCBL10-19466)

Chọn mệnh đề sai :

Bản chất của liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có trạng thái bền như khí hiếm . Liên kết cho nhận là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị . Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng chuyển tiếp của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết cho nhận là giới hạn của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu 19 (HHCBL10-19467)

Tìm định nghĩa sai về liên kết ion :

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu . Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl– Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu. Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 .

Câu 20 (HHCBL10-19468)

Chọn định nghĩa đúng về ion ?

Phần tử mang điện . Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện. Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) . Phân tử bị mất hay nhận thêm electron.

Câu 21 (HHCBL10-19469)

Ion dương được hình thành khi :

Nguyên tử nhường electron. Nguyên tử nhận thêm electron. Nguyên tử nhường proton. Nguyên tử nhận thêm proton.

Câu 22 (HHCBL10-19470)

Trong dãy oxit sau : Na₂O, MgO, Al₂O₃ , SiO₂ , P₂O₅ , SO₃ , Cl₂O₇ . Những oxit có liên kết ion là :

Na2O , SiO2 , P2O5 MgO, Al2O3 , P2O5 Na2O, MgO, Al2O3 SO3, Cl2O3 , Na2O

Câu 23 (HHCBL10-19471)

Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH₃ , H₂S, H₂O , CsCl .

Chất nào trong các chất trên có liên kết ion?

NH3 H2O CsCl H2S

Câu 24 (HHCBL10-19472)

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị là nguyên tử có:

Giá trị độ âm điện cao. Nguyên tử khối lớn. Năng lượng ion hóa thấp. Số hiệu nguyên tử nhỏ.

Câu 25 (HHCBL10-19473)

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

Ion dương có nhiều proton hơn . Ion dương có số proton không thay đổi . Ion âm có nhiều proton hơn . Ion âm có số proton không thay đổi .

Câu 26 (HHCBL10-19474)

Khi Na và Cl tác dụng với nhau tạo hợp chất hóa học thì :

Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết ion. Năng lượng được giải phóng và tạo liên kết cộng hóa trị. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết ion. Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết cộng hóa trị

Câu 27 (HHCBL10-19475)

Cho các chất : NH₃ (I) ;NaCl (II) ; K₂S (III); CH₄ (IV) ; MgO (V) ; PH₃ (VI). Liên kết ion được hình thành trong chất nào ?

I, II. IV, V, VI. II, III, V . II, III, IV .

Câu 28 (HHCBL10-19476)

Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị ở ..........Hãy chọn đáp án đúng

tính định hướng và tính bão hòa . việc tuân theo quy tắc bát tử. việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều nhất. tính định hướng.

Câu 29 (HHCBL10-19477)

Trong các chất sau, chất nào chứa liên kết ion ?

NaCl MgO HCl H2O

Câu 30 (HHCBL10-19478)

Phương trình nào mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl ?

Na + Cl → NaCl Na+ + Cl- → NaCl 2Na + 2Cl → 2NaCl 2Na + Cl2 → 2NaCl

Câu 31 (HHCBL10-19479)

Phương trình nào mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong phân tử K₂O ?

2K + O → K2O 2K+ + O- → K2O 2K+ + O2- → K2O 4K + O2 → 2K2O

Câu 32 (HHCBL10-19480)

Những tính chất nào là tính chất vật lý của hợp chất ion ?

Tồn tại ở dạng rắn ở nhiệt độ phòng. Dễ nóng chảy, dễ bay hơi. Khi tan vào nước thì dẫn điện. Khó tan trong nước.

Bài 1. Liên kết ion Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Bài 1. Liên kết ion Bài Luyện tập, trắc nghiệm và tự luận - Hóa học lớp 10

Luyện tập, Trắc Nhiệm: Bài 1. Liên kết ion

Câu Đúng

Điểm

Lưu câu hỏi

Trụ sở chính:

Chi nhánh TP.Hồ Chí Minh:

Chi nhánh TP.Đà Nẵng:

Chi nhánh TP.Hải Phòng: